H2o hf 沸点
WebMar 24, 2011 · 水素結合している物質でh2oより融点、沸点の高い化合物は他にいくらでもあります。 たとえば酢酸は水素結合していますが、沸点118℃、融点16.7℃と水よりも高いです。 ご質問はおそらく同じくらいの分子量で水素結合する物質と比較した場合ですね？ Web如白磷的熔点是44.1℃、沸点是280℃可推测是分子晶体；NaCl的熔点是801℃、沸点是1413℃可推测是离子晶体；晶体硅的熔点是1410℃、沸点是2355℃可推测是原子晶体等。
H2o hf 沸点
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WebJul 12, 2011 · NH3＜HF＜H2Oの順に沸点が高くなる理由を教えてください。 個人的には「NH3＜HFについて、電気陰性度がN＜Fなので分子間力はHFの方が大きいため」「NH3＜H2Oも同様」と考えています。 Web比较时要注意ch4、nh3、h2o、hf他们的分子间 除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高 的，其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是： h2o>h2te>h2se>h2s；卤素：hf>hi>hbr>hcl。 4.从晶体类型看熔、沸点规律 ⑴不同类晶 …
WebCurrent Weather. 11:19 AM. 47° F. RealFeel® 40°. RealFeel Shade™ 38°. Air Quality Excellent. Wind ENE 10 mph. Wind Gusts 15 mph. WebSeasonal Variation. Generally, the summers are pretty warm, the winters are mild, and the humidity is moderate. January is the coldest month, with average high temperatures …
Webh2o>hf>nh3>ch4 h2o,hf,nh3:都有氢键；ch4：无氢键. h2o：可以生成两个氢键； hf,nh3:都只有一个氢键； 电负性：f>n. Web#孔览饶# 第六主族元素从上到下氢化物沸点变化是什么,什么原因 - (13164521362)： 沸点:hf.h2o.nh3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.无 …
Web如：c2h5oh、ch3cooh、h2o 、hf、nh3 相互之间 ... ，第via 族元素的氢化物，由h2te、h2se 到h2s，随相对分子量的递减，分子间作用力递减，熔沸点依次降低；但h2o 分子间形成了o－h…o 氢键，分子间作用力增强，h2o 的熔沸点陡然升高。 ...
Web通常含有氢键的物质有nh3、h2o、hf和醇、羧酸等含有-oh、-nh2的有机物等。多元酸分子中含有多个-oh，由于形成分子间氢键而表现高沸点和外观呈现粘稠状。 如h2so4（熔 … find nursing license maWebJul 25, 2016 · 沸点：H₂O>HF>NH₃。. 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。. 氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。. H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变 … find nursing license tnWebHI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低.即HI>HF>HBr>HCl. 而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高. 沸点：HF>HI>HBr>HCl. 熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等 … eric dickerson wife and kidsWebMay 1, 2015 · 所以稳定性是HF>H2O>NH3 熔沸点是H2O >HF>NH3. 熔沸点先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是N O F能 … eric diekmann canby mnWebhf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2（g）;有臭鸡蛋气味的气体： h2s。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的nh3、h2o、hf反常。 eric dickerson type sport gogglesWeb①某些氢化物分子存在氢键，如h2o、nh3，hf等，会使同族氢化物沸点反常，如h2o>h2te>h2se>h2s。 ②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。 eric dickerson tradesWebApr 20, 2024 · 水素結合と物質の沸点 通常、同族元素の水素化合物は分子量が大きくなるほどファンデルワールス力が強くなるため、沸点が高くなります。しかし、フッ化水素hf，水h 2 o，アンモニアnh 3 は分子量が小さいのに大きな沸点を示します。それは、ファンデ … 【練習問題付き】共有結合、配位結合、イオン結合、金属結合、ファンデルワー … このため、一般的に 分子量が大きいほど、ファンデルワールス力が強くなり、融 … 【アニメーション解説】極性分子か無極性分子かの判断は、結合自体の極性を電 … 定比例の法則とは、「ある化合物を構成する成分元素の質量比は、その製法の如 … eric dickey